【用电子式写出氮气的形成过程】在化学中，电子式是表示原子或分子中电子分布的一种方式，尤其在描述共价键的形成过程中具有重要意义。氮气（N₂）是一种由两个氮原子通过共价键结合而成的双原子分子，其形成过程可以通过电子式进行直观展示。
一、氮原子的电子结构
氮元素位于元素周期表的第15族，其原子序数为7，电子排布为1s² 2s² 2p³。因此，氮原子的最外层（第二层）有5个电子，其中2个在2s轨道，3个在2p轨道。根据八隅体规则，氮原子需要再获得3个电子以达到稳定的8电子结构。
二、氮气的形成过程
当两个氮原子相互接近时，它们各自提供一个未成对的电子，形成共价键。由于氮原子有三个未成对电子，因此可以形成三对共价键，即三键（N≡N）。这种强共价键使得氮气分子非常稳定，不易发生化学反应。
三、电子式的书写方法
在书写氮气的电子式时，通常使用“·”表示单个电子，“×”表示成对电子。氮原子的电子式如下：
- 氮原子的电子式：
```
·
N·
·
```
或者更规范地写为：
```
·
:N:
·
```
表示氮原子有三个未成对电子（分别在上、左、右）。
- 氮气的电子式：
当两个氮原子结合形成氮气分子时，每个氮原子提供三个电子参与成键，形成三对共价键。其电子式如下：
```
· ·
:N≡N:
· ·
```
也可以简化为：
```
:
N≡N
:
```
其中，每条线代表一对共用电子，三线表示三对共用电子，即三键。
四、总结与表格对比
| 项目 | 内容 |
| 分子名称 | 氮气（N₂） |
| 原子结构 | 每个氮原子有5个价电子，其中3个为未成对电子 |
| 键型 | 三键（N≡N），由三对共用电子构成 |
| 稳定性 | 极高，因三键键能大，不易断裂 |
| 电子式表示 | 两个氮原子各提供3个电子，形成三对共价键，电子式为：`N≡N` |
通过以上分析可以看出，氮气的形成过程是一个典型的共价键形成过程，其电子式能够清晰地展示出分子内部电子的分布和键的类型。理解这一过程有助于更好地掌握分子结构与化学性质之间的关系。
